金的价电子排布式怎么写

金的价电子排布式是指金原子中电子在不同轨道中的排列方式。金元素的原子序数为79，因此其原子中有79个电子。金的电子排布式可以用基于元素周期表的电子排布规则进行推导。

首先，根据元素周期表的规则，金原子的第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子，第四层能容纳32个电子。因此，金的电子排布式可以写成：

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1

其中，每个数字代表电子数，字母代表能级。金原子的核心电子为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，共有54个电子。其余的25个电子分布在4s、3d、4p、5s和6s轨道中。

需要注意的是，金原子的最外层只有1个电子，处于6s轨道中。这个电子非常容易失去，因此金是一种非常活泼的金属元素。同时，由于金原子的d轨道已经填满，因此金具有良好的稳定性和化学反应活性。

总之，金的价电子排布式是基于元素周期表的电子排布规则推导出来的。金原子的最外层只有1个电子，具有良好的化学反应活性。